Oxalsyre til salg

Oxalsyre med molekylformlen H2C2O4, også kendt som navnet på etandisyre, er en hvid, vandopløselig giftig krystallinsk syre, som kan findes i mange planter. Det er et hvidt krystallinsk fast stof, der kan danne en farveløs opløsning i vand. Dens konjugerede base, kendt som oxalat, er et kemimiddel for metalioner. Oxalater findes i hele naturen, ofte i planter som oxalater, calciumoxalat findes i næsten alle planter. Oxalsyre er meget udbredt i byggeri og industriel rengøring, spildevandsbehandling, phsrmaceuticals, sjældne jordarter, finkemikalier, daglige kemikalier, tekstiltryk- og farvningsindustrien og mange andre industrier.

• Oxalsyre er en farveløs søjleformet krystal, opløselig i vand, men uopløselig i organiske opløsningsmidler såsom ether.
• Oxalat har en stærk koordinationseffekt og er en anden type metalchelateringsmiddel i plante-afledte fødevarer. Når du kombinerer oxalsyre med nogle jordalkalimetalelementer, vil det reducere dens opløselighed meget. For eksempel er calciumoxalat næsten uopløseligt i vand. Derfor har tilstedeværelsen af ​​oxalsyre stor indflydelse på biotilgængeligheden af ​​essentielle mineraler. Når oxalsyre kombineres med nogle overgangsmetalelementer, vil det danne et opløseligt kompleks og øge dets opløselighed meget på grund af koordinationseffekten af ​​oxalsyre. 
• Oxalsyre begynder at sublimere ved 100 ℃, sublimerer hurtigt ved 125 ℃, sublimerer i store mængder ved 157 ℃ og begynder at nedbrydes.
• Etandisyre kan reagere med baser, undergå esterificering, syrehalogenid og amideringsreaktioner. Så kan der også forekomme en reduktionsreaktion, og der opstår en decarboxyleringsreaktion ved opvarmning. Vandfri oxilsyre har hygroskopiske egenskaber.
• Oxalsyre surhedsgrad. Etandisyre er en stærk syre, som er 100,000 gange stærkere end eddikesyre. Det har de generelle egenskaber af syre. For eksempel kan det neutralisere med alkali, ændre farven på indikatoren.
• Oxalat har stærke redoxegenskaber. I mellemtiden kan det nemt oxideres til kuldioxid og vand, når det interagerer med oxidanter. Det kan misfarve den sure kaliumpermanganatopløsning og reducere den til divalente manganioner. Etandionsyre kan også vaske blækpletter væk på kluden.
• Oxalsyre nedbrydes til kuldioxid, kulilte og vand ved 189.5 ℃ eller i nærværelse af koncentreret svovlsyre.
• Oxalat er giftigt. Det er irriterende og ætsende for hud og slimhinder, og optages let gennem epidermis og slimhinder og forårsager forgiftning. 

Industrielle produktionsmetoder omfatter hovedsageligt natriumformiatmetode, oxidationsmetode, carbonylsyntesemetode, glycoloxidationsmetode, propylenoxidationsmetode, carbonmonoxidkoblingsmetode.

Natriumformiat metode

Efter oprensning af carbonmonoxid reagerer det med natriumhydroxid under tryk for at danne natriumformiat. Og dehydrogener derefter natriumformiat ved høj temperatur for at generere natriumoxalat. Derefter bly (eller forkalk), syr, krystalliser, dehydrer natriumoxalatet til tørring og andre processer for at få færdig oxalsyre.

Oxidationsmetode

Ved at bruge stivelse eller glucosevæske som råmateriale, i nærvær af alunkatalysator, opnås oxalsyre ved oxidationsreaktion med salpetersyre og svovlsyre. Send nitrogenoxiderne i udstødningsgassen til absorptionstårnet for at blive genvundet og generere derefter fortyndet salpetersyre.

Carbonylsyntesemetode

Rens kulilte til mere end 90 % først. Og det gennemgår en carbonyleringsreaktion med butanol i nærværelse af en palladiumkatalysator for at generere dibutyloxalat og derefter opnå oxalsyre gennem hydrolyse. Denne metode er opdelt i væskefasemetoden og gasfasemetoden.

Ethylenglycol oxidationsmetode

Ved at bruge ethylenglycol som råmateriale opnås det ved oxidation med luft i nærværelse af salpetersyre og svovlsyre.

Propylenoxidationsmetode

Oxidationsprocessen indeholder to trin. Det første trin er oxidation med salpetersyre for at omdanne propylen til α-nitro mælkesyre, derefter yderligere katalytisk oxidation for at opnå oxalsyre. Det andet trin kan også bruge blandet syre som oxidationsmiddel.