판매용 옥살산

에탄디오산이라고도 알려진 분자식 H2C2O4의 옥살산은 흰색의 수용성 독성 결정성 산으로 많은 식물에서 발견됩니다. 물에 무색 용액을 형성할 수 있는 백색 결정성 고체입니다. 옥살산염으로 알려진 짝염기는 금속 이온에 대한 화학작용제입니다. 옥살산염은 자연 전반에 걸쳐 발견되며 종종 식물에서 옥살산염으로 발견되며 칼슘 옥살산염은 거의 모든 식물에서 발견됩니다. 옥살산은 건설 및 산업 청소, 하수 처리, 제약, 희토류, 정밀 화학, 일일 화학, 섬유 인쇄 및 염색 산업 및 기타 여러 산업에서 널리 사용됩니다.

• 옥살산은 무색의 원주형 결정으로 물에 용해되지만 에테르와 같은 유기용매에는 용해되지 않습니다.
• 옥살산염은 강력한 배위 효과를 가지며 식물 유래 식품에 있는 또 다른 유형의 금속 킬레이트제입니다. 옥살산을 일부 알칼리 토금속 원소와 결합하면 용해도가 크게 감소합니다. 예를 들어, 옥살산칼슘은 물에 거의 녹지 않습니다. 따라서 옥살산의 존재는 필수 미네랄의 생체 이용률에 큰 영향을 미칩니다. 옥살산과 일부 전이금속 원소를 결합하면 수용성 복합체를 형성하고 옥살산의 배위 효과로 인해 용해도가 크게 증가합니다. 
• 옥살산은 100℃에서 승화하기 시작하여 125℃에서 급속히 승화하고, 157℃에서 대량으로 승화하여 분해되기 시작한다.
• Ethanedioic acid는 염기와 반응하고 에스테르화, 산 할로겐화물 및 아미드화 반응을 겪을 수 있습니다. 그러면 환원 반응도 일어날 수 있고, 가열하면 탈탄산 반응이 일어난다. 무수옥산은 흡습성이 있습니다.
• 옥살산의 산도. 에탄디오익산은 아세트산보다 100,000배 강한 강산입니다. 그것은 산의 일반적인 성질을 가지고 있습니다. 예를 들어, 알칼리로 중화될 수 있고 지시약의 색상이 변할 수 있습니다.
• 옥살산염은 강한 산화환원 특성을 가지고 있습니다. 한편, 산화제와 상호작용하면 쉽게 이산화탄소와 물로 산화될 수 있습니다. 산성 과망간산칼륨 용액을 변색시키고 2가 망간 이온으로 환원시킬 수 있습니다. Ethanedioic acid는 천 끝에 묻은 잉크 얼룩을 씻어낼 수도 있습니다.
• 옥살산은 189.5℃ 또는 진한 황산이 있는 곳에서 이산화탄소, 일산화탄소 및 물로 분해됩니다.
• 옥살산염은 유독합니다. 피부와 점막에 자극을 주고 부식성이 있으며, 표피와 점막을 통해 쉽게 흡수되어 중독을 일으킨다. 

산업적 생산 방법에는 주로 포름산나트륨법, 산화법, 카르보닐 합성법, 글리콜 산화법, 프로필렌 산화법, 일산화탄소 결합법이 포함됩니다.

포름산나트륨법

일산화탄소를 정제한 후 압력 하에서 수산화나트륨과 반응하여 포름산나트륨을 생성합니다. 그런 다음 고온에서 포름산나트륨을 탈수소화하여 옥살산나트륨을 생성합니다. 그런 다음 옥살산나트륨을 납(또는 석회화), 산성화, 결정화, 탈수하여 건조 및 기타 공정을 거쳐 완성된 옥살산을 얻습니다.

산화 방법

전분이나 포도당액을 원료로 하여 명반촉매하에 질산과 황산을 산화반응시켜 옥살산을 얻는다. 배기가스 중의 질소산화물을 흡수탑으로 보내 회수하여 묽은질산을 생성합니다.

카르보닐 합성 방법

먼저 일산화탄소를 90% 이상 정화하세요. 그리고 팔라듐 촉매 존재 하에서 부탄올과 카르보닐화 반응을 거쳐 디부틸 옥살레이트를 생성한 후, 가수분해를 통해 옥살산을 얻는다. 이 방법은 액상법과 기상법으로 나누어진다.

에틸렌 글리콜 산화 방법

에틸렌 글리콜을 원료로 사용하여 질산과 황산이 있는 상태에서 공기로 산화하여 얻습니다.

프로필렌 산화법

산화 공정에는 두 단계가 포함됩니다. 첫 번째 단계는 질산을 이용한 산화로 프로필렌을 α-니트로 젖산으로 전환한 다음 추가 촉매 산화를 통해 옥살산을 얻는 것입니다. 두 번째 단계에서는 혼합산을 산화제로 사용할 수도 있습니다.